2) ковалентная полярная 4) металлическая 9. Между атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 9 образуется химическая связь:

1 1 СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Выполняем тест 1. У атома азота число электронов на внешнем электронном слое равно: 1) 0 2) 1 3) 3 4) 5 2. Распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, имеющем заряд ядра +9, равно: 1) 2,8,1 2) 2,7 3) 2,8,8,1 4) 2,8,7 3. Сколько общих электронных пар между атомами в молекуле кислорода? 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 4. Графическая формула азота: 1) Н:Н 2) :N N: 3) Н-Н 4) N N 5. В ряду элементов Р S С1 с увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность: 1) увеличивается 3) не изменяется 2) уменьшается 4) изменяется периодически 6. В ряду элементов О S Se с увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность: 1) увеличивается 3) не изменяется 2) уменьшается 4) изменяется периодически 7. В веществах, образованных в результате соединения атомов с одинаковым значением электроотрицательности, химическая связь: 1) ковалентная неполярная 3) ионная 2) ковалентная полярная 4) металлическая 8. В веществах, образованных в результате соединения атомов с разным значением электроотрицательности, химическая связь: 1) ковалентная неполярная 3) ионная 2) ковалентная полярная 4) металлическая 9. Между атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 9 образуется химическая связь: 1) ковалентная неполярная 3) ионная 2) ковалентная полярная 4) металлическая 10. Ковалентная полярная связь образуется в соединении: 1) О 2 2) PCl 5 3) Н 2 4) KF 11. Ковалентная неполярная связь образуется в соединении: 1) SiH 4 2) NaCl 3) N 2 4) СО В молекуле йода химическая связь: 1) ковалентная неполярная 3) ковалентная полярная 2) ионная 4) металлическая 13. Установите соответствие между названием вещества и видом химической связи в этом соединении. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА 1) оксид калия 2) хлороводород 3) оксид водорода 4) бромид натрия ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ А) ионная Б) ковалентная полярная Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам. 14. Установите соответствие между названием химического элемента и его высшей положительной степенью окисления. НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА 1) медь 2) хлор 3) фосфор 4) алюминий СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ А) +3 Б) +5 В) +2 Г) +7 Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам. 15. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями его степеней окисления. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 1) Mn 2) Fe 3) N 4) F Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам. СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ А) 0, +2, +3 Б) -1, 0 В) -3, 0, +1, +2, +4, +5 Г) 0, +2, +4, +6, +7

2 2 16. Какую кристаллическую решётку имеет вещество, образованное атомами элементов с зарядами ядер +19 и +17? 1) атомную 3) ионную 2) молекулярную 4) металлическую 17. Ионную кристаллическую решётку имеют вещества, образованные атомами: 1) одинаковых неметаллов 2) типичных металлов и типичных неметаллов 3) разных неметаллов 4) одинаковых металлов 18. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решётки. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА 1) бромид калия 2) алмаз 3) фтор 4) сера Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам. ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЁТКИ А) молекулярная Б) ионная В) атомная Работаем с текстом 1. Вставьте пропущенные слова. Сила, которая удерживает атомы в химическом соединении, называется. Ковалентная связь между атомами неметаллов возникает в результате образования.. Чем больше электроотрицательность, тем атом притягивает к себе общую электронную пару. Электроотрицательность хлора.. электроотрицательности водорода, поэтому атомы хлора.. притягивают к себе общую электронную пару. Ионная связь образуется в результате взаимодействия очень активных.. и. Свойства веществ зависят от типа кристаллической решётки. Самая прочная.. кристаллическая решётка, самая непрочная кристаллическая решётка. Карбид кремния, из которого делают абразивные материалы, должен иметь.. кристаллическую решётку. 2. Дан ряд химических элементов: Вг, О, Na, F, С, Н, Mg. Расставьте элементы по степени возрастания электроотрицательности. 3. Из перечня, приведённого ниже, подчеркните одной чертой соединения с ковалентной неполярной связью, двумя - с ковалентной полярной связью. Молекулы водорода, оксида углерода (IV), аммиака (NH 3 ), метана (СН 4 ), кислорода, воды, брома, азота. 4. Из перечня формул веществ, приведённого ниже, определите, атомы какого химического элемента более электроотрицательны в каждом соединении. Назовите эти вещества. Н 2 O, NH 3, OF 2, SiH 4, НСl. 5. Определите степени окисления атомов химического элемента фтора в соединениях по их формулам HF, OF 2, CаF 2, SF Составьте формулы бинарных соединений, в которых степени окисления атомов химических элементов равны: a) +4 и -2; б) +7 и -2; в) +1 и -4; г) +3 и -2; д) +3 и -3. Назовите эти вещества. 7. Из предложенных формул NH 3, Н 2, HI, СО 2, N 2, A1 2 S 3 выпишите те, которые соответствуют веществам с одинаковым видом химической связи. Укажите вид химической связи. 8. По формулам веществ установите, в каком из них между атомами образуется ковалентная полярная связь: I 2, NaI, HI. Могут ли атомы химических элементов, входящих в состав этого вещества, участвовать в образовании соединений с ковалентной неполярной связью? Ответ подтвердите конкретными примерами. 9. При обычных условиях это вещество газообразное. Его молекулы состоят из двух атомов. Переход в твёрдое состояние из газообразного происходит при низких температурах. 1) Какой тип кристаллической решётки у этого вещества? 2) Какой вид химической связи в молекулах этого вещества? 3) Используя электронные формулы, запишите схему образования такого вещества. Работаем с уравнениями 1. Используя электронные формулы, запишите схему образования молекулы хлорида фосфора (III) и укажите вид химической связи. 2. Запишите схему образования фторида кальция и укажите вид химической связи. 3. Используя электронные формулы, запишите схемы образования молекул сероводорода и бромоводорода. Укажите вид химической связи в этих молекулах. Какие свойства данных веществ обусловлены этим видом химической связи?

3 3 4. Используя электронные формулы, запишите схемы образования молекул следующих веществ: F 2, SО 3, SiF 4, РС1 3, СО 2. Определите вид химической связи. 5. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной связью. Определите формулы всех участвующих веществ. Используя электронные формулы, запишите схемы образования молекул этих веществ. Составьте уравнение химической реакции. 9. Атомы двух элементов входят в состав газа, при горении которого образуются пары воды и оксид cepы (IV). Определите и составьте электронную формулу молекулы газа, укажите вид химической связи. Составьте уравнение химической реакции. Смотрим и думаем 1. Рассмотрите схемы электронного строения атомов щелочных металлов. Ответьте на вопросы. У какого элемента связь внешнего электрона с ядром самая непрочная? Ответ обоснуйте. Как изменяется значение электроотрицательности у атомов щелочных металлов от цезия к литию? Ответ обоснуйте. 2. Используя схемы, расскажите о механизме образования химической связи. Рядом с каждой схемой запишите вид химической связи, которую она иллюстрирует. Приведите примеры веществ. 3. Рассмотрите графическую формулу вещества, подпишите его название. Какие виды химической связи могут быть между атомами в данном веществе? 4. Рассмотрите рисунок. Дорисуйте схемы образования ионных соединений.

4 4 5. Рассмотрите фотографии веществ с разным типом кристаллической решётки. Распределите их по группам, выписав номера. Кристаллическая решётка атомная ионная молекулярная Сравниваем и обобщаем 1. Объясните, в чём основное сходство и различие в строении атомов химических элементов и в свойствах образованных ими простых веществ, если порядковые номера этих элементов в периодической системе Д.И. Менделеева 7 и Сравните электронное строение атома и иона разных химических элементов. Объясните, как электронное строение влияет на свойства веществ, образованных этими химическими элементами. 3. Заполните данную схему и приведите примеры веществ, соответствующие определённому виду связи. 4. Сравните ионную химическую связь с ковалентной полярной связью. В чём сходство и различие этих видов связи? Почему иногда говорят, что ионная связь предельный случай полярности ковалентной связи?

5 5 5. Чем отличается электронная формула вещества от графической? Ответ подтвердите примерами. 6. Какое соединение в каждой паре является более прочным: а) фторид натрия или хлорид натрия; б) иодид натрия или иодид калия? Ответ обоснуйте. 7. Используя знания о строении вещества и данные, приведённые в таблице, объясните, почему указанные вещества имеют столь различные температуры плавления. Вещество t пл С Фтор -220 Фтороводород -83 Фторид натрия Используя схему, приведите примеры веществ, иллюстрирующие взаимосвязь состава, строения и свойств этих веществ. Решаем задачи 1. Вычислите массовую долю серебра в нитрате серебра. 2. Рассчитайте массовые доли элементов в молекуле глюкозы (С 6 Н 12 О 6 ). 3. Сравните массовые доли серы в серной, сернистой и сероводородной кислотах. 4. Вычислите массу соли, которая может быть получена в результате нейтрализации 0,2 моль серной кислоты гидроксидом калия. 5. Вычислите объём воздуха (н.у.), необходимого для сгорания смеси газов, состоящей из 1 м 3 метана и 2 м 3 азота. 6. Определите количество вещества и массу продукта, полученного в результате взаимодействия 0,5 кг оксида кальция с водой. 7. Вычислите количество вещества хлорида кальция, образовавшегося в результате взаимодействия 20 г кальция с хлором. 8. В результате разложения электрическим током расплава соли образуются металл главной подгруппы I группы периодической системы элементов и бром. Определите формулу исходной соли и укажите вид химической связи в ней, если известно, что массовая доля металла в соли составляет 22,3%. МНОГООБРАЗИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Выполняем тест 1. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между соляной кислотой и: 1) оксидом кальция 3) гидроксидом натрия 2) магнием 4) нитратом серебра 2. Среди приведённых примеров выберите окислительно-восстановительные реакции. 1) CuCl 2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH) 2 2) CuO + H 2 Сu + Н 2 O 3) CuO + 2НС1 CuCl 2 + Н 2 O 4) CuCl 2 + Fe FeCl 2 + Cu 3. В реакции цинка с соляной кислотой восстановителем является: 1) Zn 0 2) Zn +2 3) Н +1 4) Н Процессу восстановления соответствует схема превращений: 1) S -2 S 0 2) S +4 S +6 3) S -2 S +4 4) S +6 S Химическому уравнению N 2 + ЗН 2 2NH 3 соответствует схема превращения азота: 1) N 0 N +4 2) N 0 N -3 3) N 0 N +2 4) N -3 N 0 6. Как меняется степень окисления меди в результате химической реакции, изображённой на рисунке? 1) Cu +2 Cu 0 2) Cu 0 Cu +2 3) C 0 C +4 4) I -1 I 0

6 6 7. В уравнении химической реакции между алюминием и разбавленной серной кислотой коэффициент перед формулой водорода равен: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 8. Какие коэффициенты должны быть в уравнении реакции, схема которой Na + Н 2 О NaOH + Н 2? 1) 1,2,2,1 2) 1,1,2,2 3) 2,2,2,1 4) 2,1,2,1 9. Установите соответствие между схемой уравнения химической реакции и схемой передачи электронов атомами или ионами, характеризующее окислительно-восстановительный процесс. СХЕМА УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ 1) H 2 S + О 2 SО 2 + Н 2 О 2) Н 2 + S H 2 S 3) SО 2 + О 2 SО 3 4) S + О 2 SO 2 СХЕМА ПЕРЕДАЧИ ЭЛЕКТРОНОВ 1) S +4 S +6 2) S 0 S +4 3) S 0 S -2 4) S -2 S +4 Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам 10. Скорость химической реакции, в которой участвует твёрдое вещество, увеличивается в результате: 1) увеличения концентрации исходных веществ 2) уменьшения температуры 3) изменения давления 4) увеличения поверхности соприкосновения исходных веществ 11. Скорость разложения пероксида водорода увеличится при: 1) добавлении воды 3) добавлении оксида марганца (IV) 2) уменьшении температуры 4) увеличении объёма вещества 12. Скорость реакции алюминия с соляной кислотой увеличится, если: 1) повысить давление 2) понизить температуру раствора 3) измельчить кусочек металла 4) увеличить концентрацию соляной кислоты 13. При одинаковых условиях с наибольшей скоростью будет протекать реакция соляной кислоты с: 1) Fe 2) Al 3) Pb 4) Mg 14. Только неэлектролиты перечислены в ряду: 1) раствор сахара в воде, раствор поваренной соли в воде, соляная кислота 2) бензин, раствор уксусной кислоты, раствор гидроксида натрия 3) раствор спирта в воде, раствор сахара в воде, кристаллы поваренной соли 4) раствор спирта в воде, раствор сахара в воде, раствор поваренной соли в воде 15. Только электролиты перечислены в ряду: 1) раствор сахара в воде, раствор поваренной соли в воде, соляная кислота 2) соляная кислота, расплав гидроксида калия, раствор поваренной соли в воде 3) твёрдый гидроксид калия, раствор сахара в воде, кристаллы поваренной соли 4) подсолнечное масло, раствор уксусной кислоты, раствор хлорида калия 16. Из перечисленных веществ, формулы которых приведены, электролитом является: 1) CuCl 2 2) AgCl 3) СаСO 3 4) BaSO Наблюдать явление, изображённое на рисунке, можно, если электроды погрузить в: 1) дистиллированную воду 2) концентрированную серную кислоту 3) раствор хлорида натрия 4) оксид кремния (IV)

7 7 18. Вещество, которое в водном растворе диссоциирует на ионы, это: 1) FeCl 3 3) Fe(OH) 3 2) Са 3 (РO 4 ) 2 4) BaSO Установите соответствие между названием химического элемента и его высшей положительной степенью окисления. ИОНЫ 1) Fe 2+ и S 2-2) Ag + и Br - 3) Fe 3+ и OH - 4) Ca и PO 4 НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) гидроксид железа (III) Б) сульфид железа (II) В) бромид серебра Г) фосфат кальция Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам 20. В водном растворе образуют одинаковые отрицательные ионы вещества: 1) ВаС1 2 и AgCl 3) Ва(ОН) 2 и Сu(ОН) 2 2) BaSO 4 и K 2 SO 4 4) HNO 3 и AgNO Реакцией ионного обмена является: 1) Zn + НСl 3) Na 2 SO 4 ВаС1 2 2) CuO + НСl 4) СаО + СО Выберите строку, в которой обозначены формулы веществ, образующих в водном растворе ионы ОH -, NO 3 -, SO ) LiOH, KNO 3, BaSO 4 3) Fe(OH) 3, HNO 3, FeSO 4 2) AgNO 3, PbSO 4, NaOH 4) KOH, LiNO 3, K 2 SO Установите соответствие между фрагментом уравнения химической реакции ионного обмена и сокращённым ионным уравнением. ФРАГМЕНТ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ 1) K 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 2) AgNO 3 + KI 3) Na 2 CO 3 + HCl 4) KOH + Fe(NO 3 ) 3 СОКРАЩЁННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ A) 2H + + CO 3 2- H 2 O + CO 2 Б) Fe ОН - Fe(OH) 3 В) Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 Г) Ag + + I - AgI Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам. 24. Ионы водорода Н + можно обнаружить в растворе с помощью: 1) фенолфталеина 3) лакмуса фиолетового 2) хлорида калия 4) серной кислоты 25. Гидроксид-ионы ОН - можно обнаружить в растворе с помощью: 1) фенолфталеина 3) лакмуса фиолетового 2) хлорида калия 4) серной кислоты 26. Реактивом на хлориды, бромиды, иодиды является: 1) ВаС1 2 2) AgNO 3 3) H 2 SO 4 4) НС1 27. Реактивом на ионы Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+ является: 1) нитрат серебра 3) гидроксид натрия 2) соляная кислота 4) хлорид свинца (II) 28. Установите соответствие между типом химической реакции и схемой. ТИП ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ 1) реакция соединения 2) реакция разложения 3) реакция замещения 4) реакция обмена СХЕМА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ A) Mg + H 2 SО 4 MgSО 4 + H 2 Б) CaO + CO 2 CaCO 3 В) H 2 SО 4 + NaOH Na 2 SО 4 + H 2 О Г) NH 3 N 2 + H 2 Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам. 29. Взаимодействие между оксидом натрия и соляной кислотой относят к реакциям: 1) замещения 3) соединения 2) разложения 4) обмена 30. Обжиг карбоната кальция относится к реакциям: 1) замещения 3) соединения 2) разложения 4) обмена 31. Химическую реакцию, протекающую по уравнению Са + 2Н 2 О Са(ОН) 2 + Н 2, относят к реакциям: 1) замещения 3) соединения 2) разложения 4) обмена

8 8 Работаем с текстом 1. Вставьте пропущенные слова. Окислительно-восстановительные реакции - это химические реакции, в результате которых изменяются.. Окисление процесс.. степени окисления. Восстановление процесс.. степени окисления. Электроотрицательность хлора.. электроотрицательности водорода, поэтому атомы хлора.. притягивают к себе общую электронную пару. 2. Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, происходящих в быту, природе, организме человека. 3. Прочитайте текст, ответьте на вопрос и выполните задание. Лет сто с лишком назад один химик осторожно ввёл платиновую проволочку в сосуд, где находилась смесь водорода и кислорода. Произошло необычное. Сосуд наполнился туманом водяными парами. Температура осталась неизменной, давление таким, как было, а реакция взаимодействия водорода с кислородом, «рассчитанная» на тысячелетия, прошла за несколько секунд. Удивительное на этом не кончилось. Платиновая проволочка, моментально соединившая два газа, совершенно не изменилась. Её внешний вид, её химический состав, её вес после опыта были точно такие же, как и до опыта. Л. Власов, Д. Трифонов. Занимательно о химии В чём причина изменения скорости приведённой в тексте реакции? Приведите примеры других факторов, которые могут влиять на скорость химической реакции. 4. Прочитайте текст и выполните задание. Хранение урожая зерновых требует соблюдения многих правил. Зерно должно пройти процесс осушки и очистки. В зернохранилище должны соблюдаться определённые температура (ниже +10 С) и влажность. Иногда для поддержания оптимальной температуры хранения в зернохранилище собранный урожай зерновых посыпают сухим льдом. Попробуйте объяснить, почему необходимо соблюдать эти меры предосторожности. 5. Прочитайте предложения. Найдите ошибки. Запишите предложения правильно. 1. Химические реакции идут только в одном направлении. 2. Взаимодействие метана с парами воды пример необратимой реакции. 3. Обратимые реакции всегда идут до конца. 4. Скорость обратной реакции не зависит от скорости прямой. 5. После химического равновесия прямая и обратная реакции не идут. 6. Увеличение концентрации исходных веществ не влияет на химическое равновесие реакции. 6. Прочитайте текст и выполните задание. Термин «ионы» (от греч. «странствующий») ввёл в науку английский учёный Майкл Фарадей. В ходе экспериментов им было установлено, что растворы многих веществ способны проводить электрический ток. Однако учёный ошибочно считал, что ионы образуются под действием электрического тока. Опираясь на знания о строении вещества, объясните, в чём была ошибка учёного. 7. Вставьте пропущенные слова и выполните задание. Разные вещества по способности их растворов проводить электрический ток подразделяют на две группы.. и. При растворении.. происходит образование. Этот процесс называется. Взаимодействие между растворами возможно только в том случае, если в результате реакции образуется хотя бы одно из веществ. Известны два факта: 1. Соляная кислота изменяет синюю окраску лакмуса на красную. 2. Безводный хлороводород не изменяет окраску индикатора. Попробуйте объяснить причины этих явлений. 9. Прочитайте текст и ответьте на вопрос. Для того чтобы произошла реакция, в результате которой образуется аммиак, исходную газовую смесь азота и водорода нагревают до 300 С и сжимают до давления в МПа. Затем сжатую газовую смесь пропускают через стальную трубу диаметром около 1 м и высотой м - так называемую колонну синтеза аммиака. Внутри колонны находится около 3 т пористого железа, на поверхности которого молекулы азота и водорода становятся более активными и вступают во взаимодействие между собой. Образование аммиака сопровождается выделением теплоты, которую используют для нагревания исходной сжатой смеси азота и водорода. За один проход через колонну около % исходных газов превращается в аммиак. К какому типу химических реакций относят синтез аммиака? 10. Поясните на примерах, могут ли сложные вещества получаться в результате химических реакций разложения, а простые вещества вступать в реакции разложения.

9 9 Работаем с уравнениями АЛГОРИТМ РАССТАНОВКИ КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА Действия 1 Записать схему уравнения реакции Р + О 2 Р Проставить степени окисления над знаками тех элементов, у которых она меняется Р 0 + О 0 2 Р Составить схемы, отражающие процессы Р 0 5е - Р +5 перехода электронов О е Определить, какой процесс является окислением, а какой - восстановлением; какой элемент является окислителем, а какой - восстановителем 5 Уравнять число отданных и принятых электронов. Для этого необходимо найти наименьшее общее кратное для числа отданных и числа принятых электронов. В результате деления наименьшего общего кратного на число отданных и принятых электронов найти коэффициенты 6 Перенести коэффициенты в исходную схему уравнения (п. 1), преобразуя её в уравнение реакции Пример: H 2 S -2 + O 0 2 S +4 O 2 + H 2 O -2 S -2 6е - S +4 - окисление О е восстановление 4 3 Пример Р 0 5е - Р +5 - окисление восстановитель О е восстановление окислитель Р 0 5е - Р +5 окисление 5 4 Восстановитель 20 О е восстановление 4 5 окислитель 4Р + 5О 2 2Р 2 О 5 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях химических реакций, схемы которых представлены ниже. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. KBr + Cl 2 KCl + Br 2 NH 3 + O 2 NO + H 2 O NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O Al + HCl AlCl 3 + H 2 2. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие предложенным схемам. 1) C +2 C +4 2) N +2 N 4 3) C 0 C +4 4) I 0 I Запишите уравнения электролитической диссоциации для следующих веществ: Ва(ОН) 2, FeCl 3, H 3 PO 4, A1 2 (SO 4 ) 3, Mg(NO 3 ) Даны вещества: Mg, Fе 2 O 3, SO 2, КОН, H 2 SO 4, Pb(NO 3 ) 2. Запишите уравнения химических реакций между этими веществами в ионном полном и сокращённом виде с целью получения максимального числа солей. 5. Приведите по два примера уравнений химических реакций ионного обмена, соответствующих сокращённым ионным уравнениям. 1) 2H + + Cu(OH) 2 Cu 2+ + H 2 O 2) Cu OH - Cu(OH) 2 6. Допишите уравнения химических реакций. 1) HgO Hg + 2) SO 3 + NaOH + 3) K 2 O + KOH 4) Zn + HCl + 5) CuCl 2 Cu(OH) 2 + 6) Na 2 CO 3 + HCl NaCl + + 7) CaCO Составьте уравнения химических реакций, соответствующие схеме, запишите уравнения в ионном полном и сокращённом виде. Mg MgO MgSO 4 BaSO 4 MgCl 2 Mg(OH) 2

10 10 8. Составьте по два уравнения химических реакций: а) соединения; б) разложения. Могут ли эти реакции быть окислительновосстановительными? Ответ обоснуйте. 9. Приведите два уравнения химических реакций обмена. Можно ли отнести эти реакции к окислительно-восстановительным? Ответ обоснуйте. 10. Приведите четыре уравнения химических реакций соединения или разложения, в которых: а) одним из исходных веществ является водород; б) одним из полученных веществ является водород; в) одним из исходных веществ является кислород; г) одним из продуктов является кислород. Смотрим и думаем 1. Рассмотрите рисунки опытов, отметьте те, в ходе которых происходят окислительновосстановительные реакции. Для каждой окислительно-восстановительной реакции составьте уравнение, расставьте в уравнениях коэффициенты и укажите окиелитель и восстановитель. 2. Рассмотрите рисунки опытов. Какую зависимость они иллюстрируют? Подумайте, какими ещё способами можно увеличить или уменьшить скорость взаимодействия цинка и соляной кислоты. 3. Рассмотрите рисунки, иллюстрирующие последовательный ход опыта. Ответьте на вопросы. 4. Рассмотрите рисунки. Определите, на каком рисунке дано схематическое изображение сильного электролита, слабого электролита, неэлектролита. Ответ обоснуйте. Приведите примеры. Почему погасла лампа? Что будет происхо-дить при дальнейшем добавлении кислоты? Будут ли наблю-даться те же явления в данном эксперименте, если серную кислоту заменить на соляную? Ответ аргументируйте.

11 11 5. Рассмотрите рисунок. Приведите формулы двух-трёх веществ, каждым из которых одновременно можно осадить все катионы из раствора. Напишите соответствующие уравнения химических реакций. 6. Каким одним реактивом можно распознать представленные растворы солей? Зарисуйте, как изменится содержимое пробирок. 7. Определите, к какому типу относятся реакции, представленные на фотографиях. Составьте уравнения реакций, выбор реактивов обоснуйте. 8. Могут ли одновременно в растворе находиться данные вещества? Ответ обоснуйте соответствующими уравнениями реакций.

12 12 9. Рассмотрите рисунок. Какие типы химических реакций на нём представлены? Составьте уравнения химических реакций. В окислительно-восстановительных уравнениях укажите окислитель и восстановитель. Сравниваем и обобщаем 1. Изучив информацию, представленную на фотографиях, заполните таблицу. Вещества Определение Вид связи Примеры 2. Прочитайте текст, содержащийся в таблице, дайте название таблице, подпишите графы. СВОЙСТВА ИОНОВ, ОПРЕДЕЛЯЮЩИЕ ОБЩИЕ СВОЙСТВА.. Ион С В О Й С Т В А кислый вкус изменение окраски индикаторов разъедающее действие на животные и растительные ткани способность взаимодействовать с металлами, их оксидами, основаниями и солями мылкость на ощупь изменение окраски индикаторов разъедающее действие на животные и растительные ткани способность взаимодействовать с кислотными оксидами, кислотами, растворами солей Сформулируйте вывод. 3. В таблице приведены пары веществ. Отметьте знаком те, которые в водном растворе образуют одинаковые ионы. Вещества H 2 SО 4 и K 2 SО 4 Ва(ОН) 2 и ВаС1 2 FeCl 3 и Fe(OH) 3 CuCl 2 и Cu(NO 3 ) 2 AgNO 3 и HNO 3 Катионы Ионы Анионы

13 4. Заполните таблицу. УСЛОВИЯ ТЕЧЕНИЯ РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ДО КОНЦА Условия 13 Примеры реакций 5. Заполните таблицу. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ ПО ЧИСЛУ И СОСТАВУ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ Тип реакции Количество и состав веществ Примеры уравнениq вступивших в реакцию получившихся в результате реакции 1) А + В АВ 2) АВ + СВ АВ 2 С 1) 2) 1) 2) 1) 2) 1) АВ А + В 2) АВ 2 С АВ + ВС 1) 2) 1) 2) 1) 2) АВ + С А + СВ АВ + CD AD + СВ Решаем задачи 1. Вычислите массовую долю (в %) гидроксида натрия в растворе, полученном при растворении 40 г гидроксида натрия в 220 г воды. 2. Вычислите массовую долю (в %) сахарозы в растворе, содержащем воду массой 225 г и сахарозу массой 75 г. 3. Для приготовления рассола при солении огурцов на 1 л воды требуется 60 г поваренной соли. Определите массовую долю (в %) соли в растворе. 4. Вычислите массу сульфата меди (II) и массу воды, необходимых для приготовления 60 г раствора медного купороса с массовой долей сульфата меди (II) 10%. 5. Вычислите массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 80 г 30%-ного раствора хлорида натрия. МНОГООБРАЗИЕ ВЕЩЕСТВ НЕМЕТАЛЛЫ ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Выполняем тест 1. Только неметаллы приведены в ряду: 1) кислород, ртуть, бор 3) кальций, азот, неон 2) фосфор, мышьяк, кремний 4) хлор, углерод, литий 2. Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента 3-го периода: 1) IV группы 3) V группы 2) VI группы 4) VII группы 3. Верны ли следующие суждения: А) Окислительные свойства атомов неметаллов особенно ярко проявляются в химических реакциях с металлами. Б) В химических реакциях неметаллов друг с другом менее активные неметаллы играют роль восстановителей. 1) верно только А 3) оба суждения верны 2) верно только Б 4) оба суждения неверны 4. В ряду А1 Si Р: 1) снижается электроотрицательность 2) увеличивается радиус атома 3) возрастает сила притяжения валентного электрона к ядру атома 4) усиливаются основные свойства высших оксидов 5. В ряду О S Se химические элементы расположены в порядке: 1) усиления неметалличности 2) возрастания значения высшей степени окисления 3) уменьшения числа электронных слоёв в атомах 4) увеличения радиуса атома

14 14 6. В ряду F С1 Вг I электроотрицательность: 1) увеличивается 2) остаётся без изменения 3) уменьшается 4) сначала уменьшается, затем увеличивается 7. Фосфор красный, белый, чёрный являются: 1) изотопами 3) сложными веществами 2) аллотропными видоизменениями 4) смесями 8. Хлороводород обнаруживают по: 1) цвету 3) характерному запаху 2) тлеющим уголькам 4) воспламенению лучины 9. Высшую степень окисления хлор проявляет в соединении с: 1) натрием 3) кислородом 2) алюминием 4) водородом 10. Соли, при взаимодействии которых с растворами, содержащими ионы Ag+, образуется осадок белого цвета, называются: 1) нитратами 3) хлоридами 2) фторидами 4) сульфитами 11. Хлорид серебра образуется при взаимодействии: l) AgI и NaCl 2) Ag 2 S и CuCl 2 3) AgBr и NaCl 4) AgNO 3 и КС1 12. Установите соответствие между веществами и степенями окисления атомов галогенов в них. ВЕЩЕСТВА АТОМОВ ГАЛОГЕНОВ 1) F 2, HF, O 2 F, CaF 2 2) Cl 2, HCl, ClO 2, HClO 4 3) Br 2, HBr, Br 2 O, AlBr 3 4) I 2, HI, I 2 O r, KI СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ А) 0,-1, +5, -1 Б) 0, -1, +7, -1 В) 0, -1, +4, +7 Г) 0,-1, -1-1 Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам. 13. В какой химической реакции, фрагмент которой приведён, иодокрахмальная бумажка, опущенная в раствор, посинеет? 1) KI + AgNO 3 3) KI + Сl 2 2) KI + НСl 4) KI + H 2 SO Для распознавания солей - бромида натрия и иодида натрия - можно воспользоваться одним реактивом, формула которого: 1) HNO 3 2) Na 9 SO 4 3) С1 2 4) CO В ряду HF НСl HBr HI кислотные свойства: 1) усиливаются 2) остаются без изменения 3) ослабевают 4) сначала ослабевают, затем усиливаются Работаем с текстом I Прочитайте предложения, определите, в которых из них допущены ошибки. Запишите предложения правильно. 1) Элементы-неметаллы расположены в начале каждого периода периодической системы химических элементов. 2) Атомы неметаллов обладают низкой электроотрицательностью. 3) Атомы разных неметаллов не взаимодействуют друг с другом. 4) У неметаллов одного и того же периода с увеличением порядковых номеров число электронных слоёв остаётся постоянным. 5) У неметаллов одной и той же группы по мере увеличения порядковых номеров увеличивается число электронов на внешнем слое. 6) Немногие неметаллы имеют молекулярное строение. 7) Большинство неметаллов не проводит электрический ток. 8) Простые вещества-неметаллы при нормальных условиях могут находиться только в жидком или газообразном состоянии. 9) в составе и строении аллотропных видоизменений одного и того же химического элемента не приводит к различию их физических свойств. 10) Простые вещества-неметаллы не взаимодействуют друг с другом?

15 15 2. Составьте формулы кислородсодержащих кислот хлора со степенью окисления а) +1; б) +3; в) +5; г) Прочитайте текст и ответьте на вопросы. В стеклянную банку, в которую налили соляной кислоты, опустили куриное яйцо. Через 2-3 минуты яйцо покрывалось пузырьками газа и всплывало на поверхность жидкости. Пузырьки газа отрывались, и яйцо снова опускалось на дно. Через 1 минуту яйцо снова покрывалось пузырьками газа, которые выполняли роль плавательного пояса, и оно поднималось на поверхность жидкости. Так яйцо всплывало и погружалось до растворения скорлупы. Почему яйцо сначала опускалось на дно, а потом всплывало на поверхность жидкости? Почему в конце опыта яйцо больше не поднималось на поверхность жидкости? 4. Дайте определения терминам: фториды, хлориды, бромиды, йодиды. 5. Прочитайте приведённые ниже тексты, определите, о каком веществе идёт речь. Разными цветами подчерните предложения, в которых характеризуются физические или химические свойства этого вещества. 1. В 1774 г. шведский химик Карл Вильгельм Шееле нагреванием пиролюзита оксида марганца(1у) с соляной кислотой получил и собрал жёлто- зелёный газ с характерным запахом и изучил его взаимодействие с некоторыми веществами (золотом, киноварью и т.д.), а также обнаружил способность газа оказывать отбеливающее действие на ткани. В. Крицман. Книга для чтения по неорганической химии 2. В 1826 г. в одном из французских научных журналов появилась статья «Мемуар о специфическом веществе, содержащемся в морской воде». Она была подписана неким А. Баларом, препаратором в фармацевтической школе в городе Монпелье, на юге Франции. В 1825 г. Балар при обработке хлорной водой щёлока из золы морских водорослей выделил красно-бурую жидкость с резким, неприятным запахом. В. Крицман. Книга для чтения по неорганической химии 3. В начале XIX века жил в Париже некий Куртуа. Когда в Европе начались Наполеоновские войны и вырос спрос на селитру, из которой готовят чёрный порох, Куртуа построил под Парижем селитряный завод. Дела пошли у него неплохо, но скоро он заметил, что медные чаны, в которых готовилась селитра, почему-то чересчур быстро протравливаются насквозь. Куртуа стал доискиваться причины и обнаружил в щелочах неизвестное едкое вещество. В чистом виде оно представляло собой твёрдые кристаллики, отливавшие чёрным металлическим блеском. Эти кристаллы обладали одним необычным свойством: при нагреве они сразу, не плавясь, превращались в фиолетовые пары. И. Нечаев. Рассказы об элементах 6. Прочитайте текст и ответьте на вопросы. На уроке химии на вопрос учителя: «Какая из галогеноводородных кислот является самой сильной?» - ученик ответил: «Плавиковая кислота». Ответ свой он объяснил следующим образом: «Фтор - самый электроотрицательный элемент и самый сильный окислитель, следовательно, самая сильная кислота фтороводородная». Верный ли ответ дал ученик? Почему? Как изменяется сила галогеноводородных кислот? Работаем с уравнениями 1. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие схеме 2. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие схеме НВг КВг Вг 2 СаВг 2 3. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие схеме HI KI 1 2 А1 2 О 3 4. Хлорид железа (III) можно получить тремя способами: а) взаимодействием двух простых веществ; б) взаимодействием простого и сложного веществ; в) взаимодействием двух сложных веществ. Напишите уравнения реакций, соответствующие каждому из способов. Укажите, какие из них являются окислительно-восстановительными.

16 16 Смотрим и думаем 1. Рассмотрите фотографии простых веществ-неметаллов, укажите их названия. Определите принцип, по которому подобраны эти вещества, укажите вещество, не соответствующее этому принципу. Свой выбор обоснуйте. 2. Рассмотрите рисунки, определите, можно ли всеми тремя предложенными способами собрать хлор. Свой ответ обоснуйте. 3. Какой из приборов, изображённых на рисунке, следует выбрать для получения и собирания хлороводорода? Свой выбор обоснуйте. 4. Рассмотрите рисунок, напишите какие ошибки были допущены при получении хлороводорода. Ответ обоснуйте.

17 5. Рассмотрите рисунок 3.6 учебника, ответьте на вопросы. Почему вода поднимается в колбу? Как объяснить различие в окраске растворов в нижней и верхней колбах? 6. Какое химическое свойство галогенов иллюстрирует данная фотография? Укажите тип химической реакции. 17 Сравниваем и обобщаем 1. Сходные химические свойства простых веществ, образованных химическими элементами VIAгруппы периодической системы Д.И. Менделеева, определяются сходством строения внешнего электронного слоя атомов. Чем обусловлено различие в свойствах этих веществ? Поясните примерами. 2. Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота. Результаты запишите в таблицу. Вещество Mg S SO 2 CaO Fe 2 O 3 Zn(OH) 2 AgNO 3 Уравнение реакции по числу и составу реагирующих веществ Тип реакции по изменению значений степеней окисления 3. Используя текст учебника, материалы электронного приложения, а также источники дополнительной информации, заполните таблицу. Ион F - Сl - Вг - I - Норма содержания в организме человека, % Функции Как влияет отклонение от нормы содержания Решаем задачи Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Определите, какой объём водорода (н.у.) при этом выделился. Дано: m (железн. болв.) = 7,6 г w (примесей) = 25% V(H 2 ) =? ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ Решение: 1. Вычислим массу чистого железа в болванке. а) Вычислим массу примесей: w = m (в-ва) : m (смеси) m (примесей) = 7,6 0,25 = 1,9 (г) б) Вычислим массу железа: m (Fe) = 7,6-1,9 = 5,7 (г) 2. Составим уравнение реакции и над и под формулами веществ, участвующих в реакции, запишем данные, исходя из уравнения реакции и условия задачи: 5,7 г х л Fe + 2НСl = FeCl 2 + Н 2 1 моль 1 моль 56 г 22,4 л 3. Вычислим объём выделяющегося в данной реакции водорода (н.у.): 56 г Fe 22,4 л Н 2 5,7 г Fe х л Н 2 5,7 22,4 х (Н 2 ) = = 2,28 (л) 56 Ответ: V (H 2 ) = 2,28 л.

18 18 1. Вычислите объём водорода (н.у.), который можно получить при взаимодействии магния с 200 г раствора кислоты, с массовой долей хлороводорода 7,3%. 2. При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислотой выделилось 5,6 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю (в %) примесей в технической поваренной соли. 3. Минерал плавиковый шпат CaF 2 сырьё для получения фтора. Вычислите массу фтора, которую можно получить из 200 г этого сырья, содержащего 22% посторонних примесей. 4. Вычислите объём (н.у.) и массу хлора, которые можно получить из 5 кг бузуна (природной поваренной соли) с массовой долей примесей (песка и глины), равной 2%. КИСЛОРОД И СЕРА И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Выполняем тест 1. Наименьшую электроотрицательность имеет химический элемент: 1) кислород 2) теллур 3) сера 4) селен 2. В ряду химических элементов О S Se окислительные свойства: 1) усиливаются 2) ослабевают 3) остаются без изменения 4) сначала ослабевают, затем усиливаются 3. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении: 1) Н 2 О 2) OF 2 3) SO 3 4) Р 2 О 5 4. Каждый атом кислорода в химических реакциях, как правило: 1) отдаёт два электрона 2) принимает два электрона 3) отдаёт один электрон 4) принимает один электрон 5. Сера окислитель: 1) S 0 S +4 2) S +4 S +6 3) S 0 S -2 4) S -2 S Сера является окислителем в реакции, уравнение которой: 1) Zn + S ZnS 3) S + O 2 SO 2 2) 2SO 2 + O 2 2SO 3 4) Н 2 O + SO 3 H 2 SO 4 7. Сера - восстановитель: 1) S 0 S +4 2) S +6 S +4 3) S +4 S 0 4) S 0 S Сера не взаимодействует с: 1) металлами 2) водой 9. Соединения серы с металлами называются: 1) сернистыми соединениями 2) сульфидами 3) водородом 4) кислородом 3) сульфатами 4) сульфитами 10. Ковалентную полярную связь и степени окисления химических элементов +4 и -2 имеет соединение: 1) H 2 S 2) SO 3 3) Fe 2 O 3 4) SF Сульфид натрия образует при диссоциации ионы 1) Н + и HS - 2) Na + и S 2-3) Na + и HS- 4) H + и S Верны ли следующие суждения: А) Сульфиды сильные восстановители. Б) Соединения серы со степенью окисления -2 никогда не бывают окислителями. 1) верно только А 3) оба суждения верны 2) верно только Б 4) оба суждения неверны 13. Реакция горения сероводорода, уравнение которой 2H 2 S + 3О 2 2SО 2 + 2Н а О + Q, является реакцией: 1) окислительно-восстановительной, соединения, каталитической, экзотермической 2) обратимой, некаталитической, эндотермической, замещения 3) окислительно-восстановительной, необратимой, некаталитической, экзотермической 4) обмена, необратимой, некаталитической, экзотермической 14. Оксид cepы (IV) не реагирует с: 1) водой 2) гидроксидом натрия 3) водородом 4) кислородом

19 Реакция окисления оксида cepы (IV) в оксид cepы (VI) является реакцией: 1) окислительно-восстановительной, соединения, некаталитической, эндотермической, обратимой 2) окислительно-восстановительной, соединения, каталитической, экзотермической, обратимой 3) обмена, необратимой, некаталитической, экзотермической 4) обратимой, некаталитической, эндотермической, замещения 16. Верны ли следующие суждения: А) Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) являются кислотными оксидами. Б) Сернистая кислота, гидросульфиты, сульфиты являются сильными восстановителями. 1) верно только А 3) оба суждения верны 2) верно только Б 4) оба суждения неверны 17. При ожоге серной кислоты не следует использовать: 1) раствор питьевой соды 2) воду 3) 10%-ный раствор аммиака 4) 5 % -ный раствор уксуса 18. Серная кислота обладает следующими свойствами: 1) плохо смешивается с водой 2) обладает неприятным запахом 3) смешивается с водой в любых пропорциях 4) легко испаряется и вызывает раздражение дыхательных путей 5) является нелетучей жидкостью 6) при попадании на кожу и ткани вызывает сильные ожоги Выберите несколько правильных вариантов ответов. 19. Правильные действия при приготовлении разбавленной серной кислоты: 1) воду и концентрированную серную кислоту можно смешивать в любом порядке 2) нужно добавлять воду к концентрированной серной кислоте 3) следует вливать концентрированную серную кислоту маленькими порциями в воду 20. Верны ли следующие суждения: А) Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Б) Разбавленная серная кислота растворяет медь. 1) верно только А 3) оба суждения верны 2) верно только Б 4) оба суждения неверны 21. Концентрированная серная кислота является окислителем в химических реакциях, схемы которых приведены: 1) Сu + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O + SO 2 2) СuО + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 3) NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + HCl 4) C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 C + CO 2 + H 2 O + SO 2 5) H 2 SO 4 + K 2 CO 3 K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Выберите несколько правильных вариантов ответов. Работаем с текстом 1. Прочитайте приведённые ниже тексты. Определите, о каких веществах идёт речь, и выполните задание. Так как этот газ является продуктом разложения животных остатков, то он часто скопляется в отхожих местах и сточных трубах. Но это вещество не только имеет отвратительный запах, оно страшно ядовито. За исключением, может быть, паров синильной кислоты, нет другого газа, который убивал бы так быстро. Так, например, 0,2% этого газа в воздухе убивает животных в одну или две минуты, а 0,07% убивают через час или два часа. Были случаи, когда рабочие при очистке выгребных ям, вдохнув этого газа, моментально умирали. В. Крицман. Книга для чтения по неорганической химии Этот газ под именем «паров горящей серы» известен со времён Гомера. Однако собрать эти «пары» в сосуд в чистом виде удалось спустя несколько столетий после Гомера англичанину Пристли. Он сделал это с помощью изобретённой им ртутной ванны. Этот газ хорошо растворяется в воде (1 объём воды при 0 растворяет 80 объёмов газа), бесцветен, ядовит, обладает резким запахом. Жертвой этого газа сделался знаменитый естествоиспытатель античного мира Плиний Старший. Он задохнулся в его атмосфере при извержении Везувия в 79 году. П. Таубе, Е. Руденко. От водорода до. Напишите, какие меры предосторожности следует соблюдать при работе с этими веществами. 2. В замечательной книге В. Рюмина «Занимательная химия» в статье про серную кислоту и её

20 20 применение встречается следующее предложение: Не думайте, что она нужна только для наполнения стаканчиков, помещаемых на зиму между оконными рамами. Подумайте и напишите, для чего стаканчики с серной кислотой ставили между окнами. 3. Прочитайте текст и выполните задание. Не бывает зелёных львов; львы жёлтые, скажете вы. Совершенно верно. Мой лев тоже, как видите, жёлтый, но он сейчас позеленеет от страха перед удушливым газом. Я вырезал его из куска картона и выкрасил раствором хромовокислого калия, подкисленным соляной кислотой. Зажигаю на тарелке кучу серного цвета, увлажняю слегка своего льва водой, взбрызнув его для бодрости из пульверизатора, сажаю на тарелку и прикрываю колпаком; можно взять, как я указал раньше, закупоренную бутылку с отрезанным дном. Лев не выносит удушливого запаха горящей серы и вскоре становится совершенно зелёным. Иначе говоря, сернистый ангидрид восстанавливает жёлтую хромовую соль в зелёную окись хрома. В. Рюмин. Занимательная химия Выпишите из текста названия веществ, укажите их формулы. Составьте уравнения химических реакций, которые упоминаются в тексте. Работаем с уравнениями 1. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций. KI + SO 3 SO 2 + I 2 + K 2 SO 4 Na 2 SO 3 + Br 2 + NaOH Na 2 SO 4 + NaBr + H 2 O Ag + H 2 SO 4 лонц. 2. Напишите два уравнения реакций, которым соответствует сокращённое ионное уравнение Pb 2+ + S 2- PbS 3. Составьте уравнения реакций, описывающие преобразования химических веществ. S H 2 S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 FeS 2 Смотрим и думаем 1. Рассмотрите фотографии. Какие физические и химические свойства серы они характеризуют?

21 2. Рассмотрите рисунок и выполните задания. 21 Напишите уравнения химических реакций, которые протекают в приборах 1, 2, 3, изображённых на рисунке. Укажите типы реакций. Подпишите, какие из этих реакций относят к окислительно-восстановительным. 3. Рассмотрите рисунок. Как и в какой последовательности распознать данные вещества? Напишите порядок действий с указанием необходимых реактивов, обосновав их выбор. Составьте уравнения химических реакций. Сравниваем и обобщаем 1. Предложите два способа подтверждения принадлежности оксида cepы (VI) к кислотным оксидам. 2. Скорость химической реакции, в результате которой оксид cepы (IV) превращается в оксид cepы (VI), можно увеличить двумя способами: добавить к смеси сернистого газа с кислородом озон или пропустить эту смесь газов над платиной. Используя источники дополнительной информации, напишите, в чём характерное различие влияния озона и платины на скорость окисления сернистого газа. 3. Сравните химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Результаты сравнения оформите в виде таблицы. Реакция Разбавленная H 2 SО 4 Концентрированная H 2 SО 4 С металлами: а) до водорода б) после водорода С неметаллами С оксидами С кислотами С основаниями С органическими веществами 4. Перечислите свойства серной кислоты, на которых основано её применение. п-п Свойства Применение 5. Как доказать, что в образце технического сульфата натрия имеется примесь хлорида натрия? Напишите уравнение соответствующей химической реакции.

22 22 Решаем задачи 1. Вычислите массу сероводорода, вступившего в реакцию с 5,6 л кислорода (н.у.). (Окисление сероводорода произошло полностью.) 2. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) выделится при прокаливании 12,8 г перманганата калия, содержащего 1,25% примесей. 3. Вычислите количество вещества сероводорода и объём кислорода (н.у.), затраченных на получение 384 г оксида cepы (IV). 4. Вычислите, какое количество вещества серной кислоты может быть получено при поглощении водой 120 г оксида cepы (VI). 5. Руда, массовая доля серы в которой не менее 8%, считается пригодной для получения серной кислоты. Вычислите массу 75%-ной серной кислоты, которую можно получить из 1 т такой руды. АЗОТ И ФОСФОР И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Выполняем тест 1. В состав элементов главной подгруппы V группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева входит атом: 1) фосфора 2) сурьмы 3) мышьяка 4) селена 2. Общим признаком строения атомов элементов VA-группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева является: 1) одинаковый радиус атомов 2) одинаковое число протонов в ядре атома 3) одинаковое число электронов в атоме 4) одинаковое число электронов на внешнем электронном слое 3. В веществах NH 3, N 2 О, HNО 3 азот имеет степени окисления, равные соответственно: 1) +3, +1, +5 2) -3, -1, +5 3) +3, -1, +5 4) -3, +1, Положительную степень окисления фосфор не проявляет в соединении: 1) Р 2 О 5 2) РН 3 3) РС1 5 4) Р 2 Оз 5. Фосфор не вступает в химическую реакцию с: 1) кислородом 2) кальцием 3) водой 4) хлором 6. Химическому уравнению 2NO + О 2NO 2 соответствует схема превращения азота: 1) N 0 N +2 2) N 0 N -1 3) N +2 N +4 4) N +4 N Для схемы превращений N 2 NH 3 NH 4 Cl NaCl - AgCl необходимо последовательно использовать вещества в ряду: 1) водород, хлорид бария, гидроксид натрия, соляная кислота 2) водород, хлороводород, гидроксид натрия, нитрат серебра 3) кислород, хлороводород, соляная кислота, нитрат натрия 4) водород, соляная кислота, нитрат серебра, гидроксид натрия 8. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, которые характеризуют свойства солей аммония и фрагменты которых приведены. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА 1) (NH 4 ) 2 CO 3 2) NH 4 Cl + H 2 SO 4 3) (NH 4 ) 2 SO 4 + KOH 4) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 ПОЛУЧЕННЫЕ ВЕЩЕСТВА А) NH 3 + Н 2 O + K 2 SO 4 Б) NH 4 NO 3 + BaSO 4 В) (NH 4 ) 2 SO 4 + HCl Г) NH 3 + CO 2 + H 2 O Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам. 9. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, которые характеризуют свойства нитратов и фрагменты которых приведены. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА 1) KNO 3 2) AgNO 3 3) Fe(NO 3 ) 3 + КОН 4) Zn(NО 3 ) 2 + H 2 SO 4 тв. конц. Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам. 10. Фосфат натрия образует при диссоциации ионы: 1) Na + 2- и НРО 4 2) Na + 3- и РО 4 ПОЛУЧЕННЫЕ ВЕЩЕСТВА A) Ag + О 2 + NО 2 Б) HNО 3 + ZnSО 4 В) ZnSО 4 + H 2 1 Г) KNО 2 + О 2 Д) Fe(OH) 3 + KNО 3 3) Na + и Н 2 РО 4-4) Na + и РО 3 2-

23 Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, которые характеризуют свойства ортофосфорной кислоты и фрагменты которых приведены. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА 1) Н 3 РО 4 + Са 2) Н 3 РО 4 + Са(ОН) 2 3) Н 3 РО 4 + СаСl 2 4) Н 3 РO 4 ПОЛУЧЕННЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Р 2 O 5 + Н 2 O Б) Са 3 (РО 4 ) 2 + НСl В) Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 Г) Са 3 (РO 4 ) 2 + Н 2 O Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам +O 2 +Y 12. Веществами X и Y в схеме превращений P X H 3 PO 4 являются 1) Р 2 O 5 и Н 2 O 3) Р 2 O 5 и НCl 2) P и Н 2 O 4) Р 2 O 5 и Н Химическая реакция, уравнение которой H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 PO 4 + H 2 O является реакцией: 1) обмена, обратимой, каталитической, экзотермической 2) ионного обмена, необратимой, некаталитической, экзотермической 3) окислительно-восстановительной, необратимой, некаталитической, эндотермической 4) замещения, обратимой, каталитической, эндотермической Работаем с текстом 1. Прочитайте текст, напишите, о каком элементе идёт речь, выполните задание и ответьте на вопрос. При обычных условиях это газ, без цвета, запаха и вкуса, молекулы которого образованы двумя атомами. Несколько знаменитых химиков XVIII века дали этому газу сразу несколько различных названий: «ядовитый воздух», «испорченный воздух», «удушливый воздух». Французский химик А.Л. Лавуазье доказал, что это одно и то же вещество, и предложил своё название, означавшее в переводе греческого «безжизненный», «отрицающий жизнь». Используя источники дополнительной информации, напишите, о каких учёных идёт речь в тексте. Как ещё называли данный элемент? 2. Прочитайте текст, вставьте пропущенные слова. При присоединении иона водорода к молекуле аммиака образуется. Атом азота является.. своей.. электронной пары, а ион водорода..; таким образом, образуется.. связь по.. механизму. 3. Прочитайте текст, выполните задание. Да! Это была собака, огромная, чёрная как смоль. Из её отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. я нагнулся над ней, задыхаясь от бега, и приставил дуло револьвера к этой страшной светящейся морде, но выстрелить мне не пришлось исполинская собака была мертва. Её огромная пасть всё ещё светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор, сказал я. А. Конан Дойль. Шерлок Холмс: Собака Баскервилей Докажите или опровергнете, что данное вещество могло быть фосфором. 4. Прочитайте текст, напишите, о каких веществах идёт речь. Водный раствор этого вещества применяется при обмороках: его непродолжительное вдыхание вызывает раздражение слизистых оболочек и приводит человека в чувство. Это вещество называется. Твёрдое вещество, используется для очистки поверхности металла перед пайкой. При нагревании оно разлагается на два газа, которые затем при охлаждении вновь его образуют. В быту это вещество называют.. 5. Прочитайте текст. Используя источники дополнительной информации, напишите, о каком способе получения азотной кислоты идёт речь? Напишите уравнение химической реакции. Для чего же ему нужна была серная кислота в первую очередь? Да просто для получения азотной кислоты; получить её оказалось нетрудно: обработав серной кислотой селитру, он путём дистилляции добился выделения азотной кислоты. Ж. Верн. Таинственный остров 6. Прочитайте текст и выполните задание. В промышленности фосфорную кислоту получают двумя способами: термическим и экстракционным.